English explanation down below

Wasserelektrolyse
Bei der Elektrolyse von Wasser wird Wasser mithilfe von Strom zersetzt. Hier verwenden wir den sogenannten Hofmann´schen Wasserzersetzungsapparat um die gebildeten Gase aufzufangen.
Aus flüssigem Wasser H20 bilden sich die Gase Sauerstoff O2 und Wasserstoff H2, an der Anode wird dabei Sauerstoff und an der Kathode Wasserstoff gebildet. Die Reaktionsgleichung für die Elektrolyse sieht wie folgt aus.
Reaktionsgleichung:
Flüssiges Wasser zersetzt sich zu den beiden Gasen Wasserstoff und Sauerstoff.
2 H2O → 2 H2 + O2

An der Reaktionsgleichung kann man ebenfalls schon erkennen, dass 2 Moleküle Wasserstoff und nur 1 Molekül Sauerstoff gebildet wird. Das zeigt sich auch in der Apparatur, denn es wird doppelt so viel Wasserstoffgas wie Sauerstoffgas gebildet.

Ob es sich tatsächlich um Wasserstoffgas handelt, kann man mit der sogenannten Knallgasprobe nachweisen. Hierfür leiten wir den Wasserstoff in ein Reagenzglas. Aufgrund der geringen Dichte ist Wasserstoffgas leichter als Luft und bleibt daher in einem verkehrten Reagenzglas. Nun entzünden wir das Gas im Reagenzglas. Das Wasserstoffgas reagiert dabei mit dem Luftsauerstoff wieder zu Wasser. Das gebildete Wasser kann man als Wasserdampf an den Rändern des Glases erkennen.

Reaktionsgleichung:
Wasserstoffgas reagiert mit dem Luftsauerstoff zu Wasser.
2 H2 + O2 → 2H2O

Den sauerstoffnachweis kann man mit der Glimmspanprobe machen, dabei fängt ein nur noch glühender Holzspan bei Kontakt mit konzentriertem Sauerstoff wieder Feuer. Sauerstoff ist ein hervorragendes Oxidationsmittel und Brandbeschleuniger, daher beginnt der nur noch glühende Holzstab wieder zu brennen.


electrolysis of water
In the electrolysis of water, water is decomposed using electricity. We use the so-called Hofmann's water decomposition apparatus to collect the gases produced.

From liquid water (H2O), the gases oxygen (O2) and hydrogen (H2) are formed. Oxygen is produced at the anode, and hydrogen is produced at the cathode. The chemical equation for the electrolysis is as follows:

Chemical Equation:
Liquid water is decomposed into the two gases, hydrogen and oxygen.
2 H2O → 2 H2 + O2

From the reaction equation, it can also be seen that 2 molecules of hydrogen are formed for every 1 molecule of oxygen. This is reflected in the apparatus, as twice as much hydrogen gas is produced as oxygen gas.

To confirm that it is indeed hydrogen gas, we can perform the so-called "hydrogen pop test." For this test, we pass the hydrogen gas into a test tube. Due to its low density, hydrogen gas is lighter than air and remains in an inverted test tube. We then ignite the gas in the test tube. The hydrogen gas reacts with atmospheric oxygen to form water. The resulting water vapor can be seen at the edges of the glass.

Reaction Equation:
Hydrogen gas reacts with atmospheric oxygen to form water.
2 H2 + O2 → 2 H2O

The oxygen can be detected using the "glowing splint test," in which a glowing wooden splint reignites when it comes into contact with concentrated oxygen. Oxygen is an excellent oxidizing agent and accelerant for combustion, which is why the once-glowing wooden stick reignites.

свернуть