CÁCH PHÂN LOẠI AXIT HÓA 11 - NGUYỄN PHÚC HẬU EDU
Axit là gì? Có những loại axit nào? Cách xác định độ mạnh, yếu của axit? Tính chất hóa học của axit? Axit dùng để làm gì?
A. Axit là gì?
Axit là một hợp chất hóa học có công thức HxA, có vị chua và tan được trong nước để tạo ra dung dịch có nồng độ pH BÉ HƠN 7. Độ pH càng lớn thì tính axit càng yếu và ngược lại.
Ngoài ra, còn một cách định nghĩa axit là gì khác như sau “ axit là các phân tử hay ion có khả năng nhường proton H+ cho bazo hoặc nhận các cặp electron không chia từ bazo”.
B. Có những loại axit nào? Phân loại axit
Axit được phân loại dự vào một số tiêu chí như sau:
B.1. Dựa vào tính chất hóa học của axit
Axit mạnh: Axit clohydric HCl, axit sulfuric H2SO4, axit nitric HNO3,…
Axit yếu: Hydro sunfua H2S, axit cacbonic H2CO3,…
B.2. Dựa vào nguyên tử oxy
Axit không có oxi: HCl, H2S, HBr, HI, HF…
Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3…
B.3. Phân loại khác
Axit vô cơ: HCl, H2SO4, HNO3,…
Axit hữu cơ – RCOOH: CH3COOH, HCOOH,…
C. Cách xác định độ mạnh, yếu của axit
Dựa vào sự linh động của nguyên tử Hydro trong axit đó. Nếu H càng linh động, tính axit càng mạnh và ngược lại.
Với những axit có oxy trong cùng một nguyên tố, càng ít oxy, axit càng yếu
HClO4 (LỚN HƠN) HClO3 (LỚN HƠN) HClO2 (LỚN HƠN) HClO

Với những axit của nguyên tố trong cùng chu kỳ, khi các nguyên tố ở hóa trị cao nhất, nguyên tố trung tâm có tính phi kim càng yếu thì axit đó càng yếu.
HClO4 (LỚN HƠN) H2SO4 (LỚN HƠN) H3PO4

Với axit của nguyên tố cùng nhóm A
+ Axit có oxy: Tính axit tăng dần từ dưới lên: HIO4 (BÉ HƠN) HbrO4 (BÉ HƠN) HClO4
+ Axit không có oxy: Tính axit giảm dần từ dưới lên: HI (LỚN HƠN) HBr (LỚN HƠN) HCl (LỚN HƠN) HF
Với axit hữu cơ RCOOH
+ Nếu R đẩy electron (gốc R no) thì tính axit giảm
HCOOH (LỚN HƠN) CH3COOH (LỚN HƠN) CH3CH2COOH (LỚN HƠN) CH3CH2CH2COOH (LỚN HƠN) n-C4H9COOH.
+ Nếu R hút e (gốc R không no, thơm hoặc có nguyên tố halogen,…), tính axit sẽ mạnh

#PhânLoạiAxit
#CáchPhânLoạiAxitHóa11
#NguyễnPhúcHậuEDU

свернуть